电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

　　关于电负(fù)性(xìng)怎么计算的一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克(de)，电负(fù)性表示什么(me)以(yǐ)及电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)计算公(gōng)式，电负性表示什(sh一面亲上边一面膜下边的，一面亲上边一面膜下边打扑克én)么(me)，电负性具体数值，电负性的定义(yì),电负(fù)性大小变化规(guī)律？等问(wèn)题，小(xiǎo)编将为你整理以下知(zhī)识：

电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。